Тенденции

Сірчистий газ формула

Сірчана кислота

сірчиста кислота

Сірчана кислота H2SO4 - одна з сильних двоосновний кислот. У розбавленому стані вона окисляє майже всі метали, крім золота і платини. Інтенсивно реагує з неметалами і органічними речовинами, перетворюючи деякі з них в вугілля. При приготуванні розчину сірчаної кислоти завжди треба її доливати до води, а не навпаки, щоб уникнути розбризкування кислоти і скипання води. При 10 ° С твердне, утворюючи прозору склоподібну масу. При нагріванні 100-процентна сірчана кислота легко втрачає сірчаний ангідрид (триокис сірки SO3) До тих пір, поки її концентрація не складе 98%. Саме в такому стані її зазвичай і використовують в лабораторіях. У концентрованому (безводному) стані сірчана кислота - безбарвна, паруюча на повітрі (через парів), масляниста рідина з характерним запахом (Т кипіння = 338 ° С). Вона є дуже сильним окислювачем. Ця речовина має всі властивості кислот:

Хімічні властивості сірчаної кислоти

- хімічна реакція з металами:

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O - в цьому випадку кислота є концентрованою.

Добутий розчин синього кольору - CuSO4 - розчин мідного купоросу. Сірчану кислоту ще називають купоросним маслом, так як при реакціях з металами і їх оксидами утворюються купоросу. Наприклад, при хімічної реакції з залізом (Fe) - утворюється світло-зелений розчин залізного купоросу.

- хімічна реакція з підставами і лугами (або реакція нейтралізації)

- хімічна реакція з сіркою (кислота - концентрована, реакція - при нагріванні):

- хімічна реакція з солями (наприклад, з пральною содою Na2CO3):

сірчистий ангідрид

сірчану кислоту отримують окисленням сірки (S) спочатку до оксиду сірки (сірчистого газу SO2), А потім окисленням сірчистого газу до триоксиду сірки (сірчистого ангідриду SO3) (На малюнку ліворуч):

- сірчистий газ - з задушливим запахом сірки.

SO2 + O2 → SO3. Ця хімічна реакція проводиться на каталізаторі (оксиді ванадію V2O5). речовина SO3 - сірчистий ангідрид - дуже гігроскопічна кристалічна прозора речовина, жадібно поглинає воду з утворенням сірчаної кислоти:

сірчиста кислота - або Н2SO3 - так називають водний розчин оксиду сірки (SO2) в воді. Насправді такої хімічної речовини не існує, його використовують лише для зручності складання хімічних рівнянь реакцій.

розчин SO2 в воді, має кисле середовище. Такому розчину притаманні всі властивості кислот, в тому числі реакція нейтралізації.

сірчиста кислота (Або правильніше сказати - розчин сірчистого газу в воді) утворює два види солей: сульфіти і гідросульфіти. Ці солі є відновниками.

Н2SO4 + NaOH → NaНSO3 + Н2O - така реакція протікає при надлишку сірчистої кислоти

сірчиста кислота має відбілюючим дією. Всім відомо, що подібним дією володіє і хлорне вода. Але відмінність полягає в тому, що на відміну від хлору сірчистий газ не руйнує барвники, а утворює з ними нефарбовані хімічні сполуки!

Крім основних властивостей кислот сірчиста кислота здатна знебарвлювати розчин марганцівки по наступному рівнянню:

У цій реакції утворюється блідо-рожевий розчин, що складається з сульфатів калію, марганцю. Забарвлення зумовлене саме сульфатом марганцю.

сірчиста кислота здатна знебарвити бром

У цій реакції утворюється розчин, що складається відразу з 2-х сильних кислот: сірчаної і бромної.

Якщо зберігати сірчистийкислоту при доступі повітря, то цей розчин окислюється і перетворюється на сірчану кислоту

реакція нейтралізації

  • натуральне мило

    Склад натурального мила

  • корозія металів

    Формула сірчистого газу

    Визначення і формула сірчистого газу

    Розчинність оксиду сірки (IV) у воді досить велика (при звичайних умовах близько 40 обсягів SO2 на один об'єм води). Водний розчин діоксиду сірки називається сірчистої кислотою.

    Хімічна формула сірчаного газу

    Хімічна формула сірчаного газу - SO2. Вона показує, що в складі молекули цього складного речовини знаходиться один атом сірки (Ar = 32 а.е.м.) і два атоми кисню (Ar = 16 а.е.м.). За хімічною формулою можна обчислити молекулярну масу сірчистого газу:

    Структурна (графічна) формула сірчистого газу

    Більш наочною є структурна (графічна) формула сірчистого газу. Вона показує те, як пов'язані атоми між собою всередині молекули. Будова молекули SO2 (Рис. 1) аналогічна будові молекули озону O3 (OO2), Але молекула відрізняється високою термічною стійкістю.

    Мал. 1. Будова молекули сірчистого газу із зазначенням валентних кутів між зв'язками і довжин хімічних зв'язків.

    електронні формули, що показують розподіл електронів в атомі по енергетичних подуровням прийнято зображати тільки для окремих хімічних елементів, проте для сірчистого газу можна уявити і таку формулу:

    Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу з'єднання за «х9raquo; (Натрій), «у9raquo; (Сірка) і «z9raquo; (Кисень). Тоді, мольное ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, округлимо до цілих чисел):

    x: y: z = 32,5 / 23: 22,5 / 32: 45/16;

    x: y: z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4

    Значить формула сполуки натрію, сірки і кисню матиме вигляд Na2SO4. Це сульфат натрію.

    Знайдемо молярні маси магнію та азоту (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, округлимо до цілих чисел). Відомо, що M = Mr, значить M (Mg) = 24 г / моль, а М (N) = 14 г / моль.

    Тоді, кількість речовини цих елементів одно:

    n (Mg) = m (Mg) / M (Mg);

    n (Mg) = 18/24 = 0,75 моль

    n (N) = 7/14 = 0,5 моль

    Знайдемо мольное відношення:

    n (Mg): n (N) = 0,75: 0,5 = 1,5: 1 = 3: 2,

    тобто формула сполуки магнію з азотом має вигляд Mg3N2.

    Копіювання матеріалів з сайту можливе лише з дозволу

    адміністрацію порталу і при наявність активного посилання на джерело.

  • Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    + 54 = 58