Тенденции

сірководень формула

сірководень

Як все неметали, сірка утворює летюча з'єднання з воднем - сірководень H2S. Структурна формула Н-S-Н. Як і в окислах сірки, зв'язок сірки з воднем здійснюється за рахунок єднальних електронних пар, т. Е. Є ковалентним. Але в окислах сірки ці пари зміщені від атомів сірки до атомам кисню, а в сірководні - від атомів водню до атома сірки, т. Е. Сірка, проявляє негативнувалентність -2.

Фізичні властивості сірководню

Сірководень - безбарвний газ із запахом тухлих яєць. Вірніше було б сказати, що, навпаки, тухлі яйця пахнуть сірководнем, так як він завжди утворюється при гнитті білків і є причиною неприємного запаху.

Запах сірководню - це як би сигнал про небезпеку. Сірководень отруйний. Він руйнує гемоглобін крові, витягуючи з нього залізо і утворюючи сірчисте залізо. Тому тривале вдихання навіть малих кількостей сірководню призводить до поступового небезпечної для життя отруєння.

Хімічні властивості сірководню

Сірководень горючий. Він горить на повітрі блакитним полум'ям. При цьому відчувається запах сірчистого газу, а в перекинутому над полум'ям склянці осідають крапельки води:

Якщо холодний предмет внести безпосередньо в полум'я палаючого сірководню, то внаслідок охолодження полум'я відбувається неповне згоряння сірководню, і на предмет осідає сірка у вигляді жовтої плями:

Ця реакція показує, що кисень може витісняти сірку з сірководню, т. Е. Що кисень активніше сірки.

Сірководень розчинний у воді, і його розчин - сірководнева вода - забарвлює лакмус в червоний колір. Водний розчин сірководню - кислота. Солі сірководневої кислоти називаються сірчистими металами або сульфідами. До числа їх належить відоме вам сірчисте залізо FeS.

При прйліваніі до розчину сірководню або будь-якого сульфіду розчину який-небудь солі свинцю випадає чорний осад сульфіду свинцю:

Сіль свинцю є реактивом на сірководневу кислоту і її розчинні солі. Для виявлення сірководню можна застосовувати папірець, просочену розчином солі свинцю. Почорніння папірці доводить присутність в повітрі або в розчині сірководню або розчиненої його солі.

У лабораторії сірководень отримують зазвичай дією розведеної соляної кислоти на сульфід заліза:

Хлористе залізо залишається в розчині, а сірководень випаровується. У природі сірководень утворюється всюди, де відбувається гниття органічних залишків. Він міститься у воді деяких джерел на Кавказі і в інших місцях. Ці природні води застосовуються для лікувальних цілей у вигляді сірководневих ванн.

Дозволено часткове копіювання статей з обов'язковим посиланням на джерело

H2S і його властивості

Опитувальний лист на підбір

установки сіркоочистки Sulfurex

Фізичні та хімічні властивості сірководню

сірководень H2S - найбільш активне з сірковмісних сполук. У нормальних умовах безбарвний газ з неприємним запахом тухлих яєць. Дуже отруйний: гостре отруєння людини настає вже при концентраціях 0,2-0,3 мг / л, концентрація вище 1 мг / л - смертельна. Сірководень добре розчинний у воді. Діапазон вибухонебезпечних концентрацій його суміші з повітрям досить широкий і становить від 4 до 45% об. При контакті з металами (особливо якщо в газі міститься волога) викликає сильну корозію. Самий небажаний компонент в газах нафтопереробки.

Гранично допустима концентрація сірководню в повітрі робочої зони складає 10 мг / м 3, а в суміші з вуглеводнями С13 дорівнює 3 мг / м 3.

Основні фізико-хімічні властивості сірководню:

Молекулярна маса: 34,076

Температура плавлення (при 760 мм рт. Ст.), ° С: -82,9

Температура кипіння (при 760 мм рт. Ст.), ° C: -60,33

Температура займання, ° С: 260

Гранична об'ємна концентрація займання,%: 4,3

Щільність при 760 мм рт. ст. і 0 ° С, кг / м 3: 1,5392

Щільність рідкого газу при 760 мм рт. ст., кг / м 3: 950

Теплоємність газу при 760 мм рт. ст. і 0 ° С, ккал / (кг • ° С):

при постійному тиску: 0,254

при постійному обсязі: 0,192

Теплота згоряння при 760 мм рт. ст. і 15 ° С, ккал / кг: 4156

Сполуки сірки зі ступенем окислення -2

сірководень H2S. Зустрічається в природі в водах деяких мінеральних джерел, в вулканічних газах, в попутних газах родовища нафти. Безбарвний газ з неприємним запахом тухлих яєць, tпл = -86 ° С, tкип = -60 ° С. Отруйний. У твердому стані існує в трьох різних модифікаціях. Мало розчинний у воді, водний розчин H2S - це слабка кислота. До1 = 0,87 • 10 -7, К2 = 10 -14. Сильний відновник. Отримують в промисловості як побічний продукт при очищенні нафти, природного і коксового газу. У лабораторії часто отримують в апараті кіп при взаємодії FeS c HCl. Застосовують у виробництві H2SO4, S; для отримання сульфідів, сераорганических з'єднань; в аналітичній хімії для осадження сульфідів; для приготування лікувальних, сірководневих ванн. Дратує слизові оболонки і дихальні органи.

Сполуки сірки зі ступенем окислення +1

Оксид сірки (I) S2O. Жовтий газ, який може кілька годин зберігатися при кімнатній температурі (в чистому і сухому посудині) лише під тиском не вище 40 мм. рт. ст. молекула SO2 полярна. Сильне охолодження переводить закис сірки в оранжево-червоне тверда речовина. Молекулярним киснем при звичайній температурі не окислюється, а водою легко розкладається. Більш-менш легко реагує з більшістю металів. Отримують при взаємодії SO2 з сіркою.

хлориста сірка S2Cl2. Безбарвна рідина, tпл = -77 ° С, tкип = 138 ° С. Отримують в великих кількостях прямою дією сухого хлору на надлишок сірки. Застосовують для отримання двохлористої сірки.

Сполуки сірки зі ступенем окислення +2

Сірчано (тіосерная) кислота H2S2O3. Сильна кислота (по силі близька до сірчаної кислоти). При кімнатній температурі нестійка і розкладається на H2O, SO2 і S. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 ° С дорівнює 874,4 Cм • см 2 / моль.

Двухлористое сірка SCl2. Рідина червоного кольору, tпл = -78 ° С, tкип = 60 ° С. молекула SCl2 має форму рівнобедреного трикутника. Виходить при взаємодії хлористої сірки з хлором. У звичайних умовах повільно розкладається на хлористую сірку і хлор.

Сполуки сірки зі ступенем окислення +3

Дітіоністая кислота H2S2O4. Нестійка і у вільному стані не отримана.

Сполуки сірки зі ступенем окислення +4

Оксид сірки (IV) SO2. Безбарвний газ з задушливим запахом, легко перетворюваний в рідину, tпл = -75 ° С, tкип = -10 ° С. Отруйний. Добре розчинний у воді. При розчиненні утворюється полігідрат SO2• nH2O кислотного характеру. Отримують спалюванням елементної сірки або випалюванням руди - піриту FeS2. Утворюється також в ряді металургійних процесів і при спалюванні кам'яного вугілля, завжди містять деяку кількість сірки. Особливо багато SO2 виділяють працюють на кам'яному вугіллі електростанції. Невеликі кількості SO2 зручно отримувати в лабораторії з сульфітів. Застосовують для виробництва сірчаної кислоти, в текстильній промисловості, в якості знебарвлюючий речовини в цукровому виробництві, харчовій промисловості, для дезінфекції приміщень і знищення паразитів на тілі тварин.

сірчиста кислота H2SO3. Двоосновна кислота середньої сили. Нестійка. У вільному стані не виділена. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 ° С дорівнює 843,6 Cм • см 2 / моль.

хлористий тіоніл SOCl2. Безбарвна рідина з різким запахом, tпл = -100 ° С, tкип = 76 ° С. Є поганим розчинником типових солей, але хорошим для багатьох менш полярних речовин. Взаємодіє з водою. Застосовується для виготовлення барвників, фармацевтичних препаратів. Їм зручно користуватися для отримання безводних хлоридів металів з їх кристалогідратів.

Сполуки сірки зі ступенем окислення +6

Оксид сірки (VI) SO3. Відомий в трьох модифікаціях: a, b, g. При конденсації пари SO3 утворюється безбарвні, прозорі як лід кристали (tпл = 62 ° С), це g-форма, яка при зберіганні переходить в b-форму, схожу на азбест (tпл = 32 ° С). a-форма (tпл = 17 ° С, tкип = 44,8 ° С) утворюється при особливих умовах. З цих трьох форм найбільш високим тиском пара має g-форма. Отриманий сірчаний ангідрид може бути твердим або частково рідким. Жадібно з'єднуючись з водою, димить на повітрі. У воді він розчиняється з утворенням сірчаної кислоти. Утворює сполуки з водою, аміаком або його органічними похідними. Одержують окисненням сірчистого газу.

Сірчана кислота H2SO4. Безвода сірчана кислота - безбарвна масляниста рідина, без запаху, tпл = 10 ° С, tкип = 296 ° С. Концентрована сірчана кислота викликає опіки шкіри. Сірчана кислота може бути різної чистоти і концентрації. Щільність збільшується з концентрацією і досягає максимального значення при концентрації 98,3%, при подальшому підвищенні концентрації щільність кислоти знижується. Розчинення у воді супроводжується виділенням великої кількості тепла і зменшенням обсягу. При тиску 760 мм рт. ст. всі водні розчини киплять при температурі вище 100 ° С, точка кипіння підвищується зі збільшенням концентрації. Мало летюча. Концентрована сірчана кислота діє майже на всі метали без виділення водню. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 ° С дорівнює 859,6 Cм • см 2 / моль. Для промислового отримання застосовуються два способи: нітрозні і контактний. Основним вихідним продуктом в обох випадках є сірчистий газ. Є найважливішим хімічним продуктом. Застосовується майже у всіх галузях хімічної промисловості та в цілому ряді інших галузей народного господарства.

хлористий сульфурил SO2Cl2. Являє собою безбарвну рідину з різким запахом, tпл = -54 ° С, tкип = 69 ° С. Холодна вода діє на нього повільно, але гарячої він швидко розкладається з утворенням сірчаної й соляної кислот.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

64 − = 58